La materia es todo aquello que ocupa un lugar el espacio, es decir, que la podemos medir. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados que posee la materia (los sólidos, los líquidos, los gases y el plasma). La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso.
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Sólidos: Se caracterizan por tener forma y volumen determinado, por eso se dice que tienen una estructura interna cristalina. Esto se debe a la estructura interna de las moléculas, átomos o iones que constituyen el sólido, las partículas que los forman están unidos por una fuerza de atracción de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.
Al aumentar la temperatura de un sólido esta aumenta su vibración de las partículas.
Estructura microscopista y microscópica del sólidos
Líquidos: Ellos también tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menor intensidad, por esta razón sus partículas pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
Los líquidos no tienen forma fija y adoptan la forma del recipiente que los contiene. También se presentan sus propiedades como la fluidez o la viscosidad.
En los líquidos el movimiento es desordenado y al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía)
Gaseosos: Al igual que los líquidos, no tienen forma fija, su volumen tampoco es fijo y también son fluidos.
Las fuerzas de los gases que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas, en un gas el número de partículas por unidad de volumen es también demasiado pequeño. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene y con esto se explican las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases.
Las partículas de los gases se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido, al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente.
Plasma: Es el cuarto estado de la materia, es energético, se considera al plasma como un gas cargado eléctricamente (ionizado); conformado por moléculas, átomos, electrones y núcleos; estos últimos provienen de átomos desintegrados. Se encuentra a elevadísimas temperaturas de 20000º C. Ejemplo, el núcleo del sol, de las estrellas, energía atómica.
Tabla de comparación
Animaciones acerca de los estados de la materia
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